HSAB (asam basa lemah)

HSAB theory HSAB konsep adalah singkatan dari “hard soft acids and base” (asam basa lemah)atau ayang biasa dikenal sebagai asam basa pearson,HSAB digunakan dalam ilmu kimia untuk menjelaskan kesetabilan senyawa,mekanisme reaksi, ‘hard’ menunjukkan spesies yng kecil dan dan mempunyai charge yang tinggi(charge kriteria yang berlaku pada asam)dan kepolaran yang kecil

Teory ini digunakan dalam konteks qualitative ketimbang deskripsi quantitative yang membantu untuk mengetahui faktor utama terjadinya reaksi kimia. Hal ini terutama pada logam transisi . Ralph Pearson memperkenalkan HSAB awal tahun 1960 sebagai upaya untuk menghubungkan anorganik dan organik Theory asam lunak bereaksi lebih cepat dengan basa lunak dan membentuk ikatan yang kuat, sedangkan asam keras bereaksi lebih cepat dan membentuk ikatan kuat dengan basa kuat.

Klasifikasi bekerja berdasarkan equilibrum constans atau karakter kesetimbangan kimia untuk untuk reaksi 2 basa lewis berkompetisi untuk sebuah asam lewis

Asam keras dan basa keras cenderung mempunyai: atom yang kecil/radius ionik oksidasi tinggi kepolaran rendah keelektronegatifan tinggi energi rendah “homo” untuk basa atau energi tinggi “lumo” untuk basa

contoh asam keras : H+, ion alkali, Ti4+, Cr3+, Cr6+, BF3 contoh basa keras OH–, F–, Cl–, NH3, CH3COO–, CO32––, CO32–. Ikatan asam dan basa keras biasanya dengan ikatan ionik asam dan basa lunak cenderung mempunyai:atom yang besar tigkat oksidasi rendahelektronegativitas rendah energi tinggi”homo untuk basa atau energi rendah “lumo” untuk asam

contoh asam lunak : CH3Hg+, Pt4+, Pd2+, Ag+, Au+, Hg2+, Hg22+, Cd2+, BH3.

Contoh basa lunak ; H–, R3P, SCN–, I–.

iktan asam basa lunak cenderung membentuk ikatan kovalen kekerasan dan keelektronegatifan berhubungan.

Kekerasan diukur untuk mengetahui kecenderungan terjadinya perubahan formasi atau bentuk..

Sumber : http://muchiie.wordpress.com/2009/03/26/chemistryhsab-theory/

sam Basa Lunak Keras

ASAM BASA KERAS LUNAK

R.G Pearson awal tahun 1960 mengusulkan bahwa asam basa lewis dapat diklasifikasikan sebagai asam basa lunak (soft) atau keras (hard). Asam basa lunak adalah asam basa yang elektron-elektron valensinya mudah terpolarisasi atau terlepaskan, sedangkan asam basa keras adalah asam basa yang tidak mempunyai elektron valensi atau yang elektron atau elektron valensinya sukar terpolarisasi. Dengan kata lain asam basa lunak mempunyai sifat terpolarisasi tinggi dan asam basa keras mempunyai sifat terpolarisasi rendah. Konsep ini kemudian dikenal dengan nama HSAB yang singkatan dari “hard soft acids and base” (asam basa keras lemah) atau yang biasa dikenal sebagai asam basa pearson.

Konsep HSAB dapat menjelaskan kesetabilan senyawa. Konsep ini juga digunakan dalam konteks kualitatif daripada kuantitatif yang membantu untuk mengetahui faktor utama terjadinya reaksi kimia, terutama pada logam transisi. Asam lunak bereaksi lebih cepat dengan basa lunak dan membentuk ikatan yang kuat, sedangkan asam keras bereaksi lebih cepat dan membentuk ikatan kuat dengan basa kuat.

Asam keras dan basa keras cenderung mempunyai atom yang kecil/radius ionik, oksidasi tinggi, kepolaran rendah, dan keelektronegatifan tinggi. Sedangkan asam dan basa lunak cenderung mempunyai:atom yang besar, tingkat oksidasi rendah, dan elektronegatifan rendah. Asam basa keras biasanya membentuk ikatan ionik, sedangkan asam basa lunak membentuk ikatan kovalen. Kekerasan suatu asam basa diukur untuk mengetahui kecenderungan terjadinya perubahan formasi atau bentuk..

Peran klasifikasi Pearson adalah untuk meramalkan reaksi berbagai macam spesies, yaitu asam-asam keras memilih bersenyawa dengan basa-basa keras, dan asam-asam lunak memilih bersenyawa dengan basa-basa lunak. Klasifikasi tersebut juga bermanfaat untuk meramalkan pilihan ikatan dan juga menunjukkan sintesis tingkat oksidasi abnormal dalam suatu logam. Secara umum ion-ion logam yang terletak pada bagian kiri dai sistem periodik unsur bersifat asam keras, sedangkan logam pada golongan utama sebelah kanan dari sistem periodik unsur bersifat asam lunak. Selain itu juga terdapat daerah batas yang terletak antara keras-lunak karena tidak ada perbedaan yang tajam antara keras dan lunak., yaitu umumnya terdapat pada logam-logam transisi.

Klasifikasi lunak-keras asam basa lewis

Kelas	Asam	Basa
Keras	H⁺, Li⁺, Na⁺, K⁺ Be²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺ Ti⁴⁺,Cr³⁺, Cr⁶⁺, Mn²⁺, Mn⁷⁺, Fe³⁺, Co³⁺ BF₃, BCl₃, Al³⁺, AlCl₃, AlH₃ CO₂, Si⁴⁺ HX (molekul ikatan hydrogen)	H₂O, NH₃, N₂H₄ F^-, Cl^-, OH^-, ROH, R₂O NO₃^-, ClO₄^-, CH₃COO^- O^2-, CO₃^2-, SO₄^2- PO₄^3-
Daerah batas	Fe²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺, Sn²⁺, Pb²⁺ C₆H₅⁺, NO⁺, Sb³⁺, Bi³⁺, SO₂	C₆H₅NH₂, N₃^-, N₂, NO₂^-, Br^- SO₃^2-
Lunak	Cu⁺, Ag⁺, Au⁺. CH₃Hg⁺ Hg₂²⁺, Hg²⁺, Cd²⁺, Pd²⁺, Pt²⁺, Pt⁴⁺ Br₂, Br⁺, I₂, I⁺, O, Cl, Br, I, N, Atom-atom Logam	H^-, C₂H₄, C₆H₆, CO, SCN^- CN^-, I^- S^2-, S₂O₃^2-

Konsep HSAB ini dapat juga meramalkan terjadi tidaknya suatu reaksi melalui suka tidak suka, yaitu asam keras cenderung suka dengan basa keras dan asam lunak cenderung suka dengan basa lunak. Berikut ini adalah contoh dari suatu reaksi suka dan tidak suka:

HgF₂(g) + BeI₂(g) → HgI₂(g) + BeF₂(g)

lunak-keras keras-lunak lunak-lunak keras-keras

CH₃HgOH(aq) + HSO₃^-(aq) → CH₃HgSO₃^-(aq) + HOH(l)

lunak-keras keras-lunak lunak-lunak keras-keras

Dari contoh diatas dapat dilihat bahwa pasangan asam keras basa keras (BeF₂ dan HOH) terbentuk dari ikatan kovalen, sedangkan pasangan asm lunak basa lunak (HgI₂ dan CH₃HgSO₃^-) membentuk ikatan kovalen.

Selain dapat meramalkan tarjadi tidaknya suatu reaksi, teori HSAB juga dapat meramalkan pergeseran arah suatu reaksi (kesetimbangan), seperti contoh dibawah ini:

BH⁺(aq) + CH₃Hg⁺(aq) ↔ CH₃HgB⁺(aq) + H⁺(aq)

B = basa

Dari contoh diatas, apabila basa (B) adalah basa keras maka reaksi akan bergeser ke arah kiri dan apabila basa (B) adalah basa lunak maka reaksi akan bergeser ke arah kanan.

Sumber : http://ckyanime.blogspot.com/2009/09/asam-basa-lunak-keras.html