SOAL HUKUM DASAR KIMIA

PILIHAN GANDA

1. Ilmuwan yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur – unsur dalam suatu senyawa tertentu selalu tetap adalah....
a. Dalton
b. Lavoisier
c. Proust
d. Gay Lussac
e. Avogadro

2. Pada pembakaran unsur karbon dengan oksigen di tempat terbuka sehingga terjadi gas karbon dioksida, maka massa hasil reaksinya....
a. Lebih kecil dibandingkan dengan massa karbon sebelum pembakaran
b. Lebih besar dibandingkan dengan massa karbon sebelum pembakaran
c. sama dengan massa karbon sebelum pembakaran
d. dapat lebih kecil atau lebih besar daripada massa karbon sebelum pembakaran
e. tidak dapat diramalkan

3. Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massa adalah....
a. Jumlah molekul sebelum & sesudah reaksi selalu sama
b. Jenis zat sebelum & sesudah reaksi selalu sama
c. Jumlah atom sebelum & sesudah reaksi selalu sama
d. volume sebelum & sesudah reaksi selalu sama
e. Jumlah koefisien sebelum & sesudah reaksi selalu sama

4. 50 ml oksida nitrogen dipanaskan sehingga terurai sempurna menjadi 100 ml gas nitrogen monooksida dan 25 ml gas oksigen. Rumus oksida nitrogen itu adalah....
a. N2O
b. N2O3
c. N2O5
d. NO
e. NO2

5. 3Cu + aHNO3 ---> bCu(NO3)2+ cH2O + 2NO Koefisien reaksi a,b,c adalah
a. 2,3,1
b. 4,3,2
c. 6,3,3
d. 8,3,4
e. 10,3,5

7. Volume gas hidrogen yang bersenyawa dengan 12 L gas oksigen untuk menghasilkan air adalah ....
a. 22,4 L
b. 24,0 L
c. 24,4 L
d. 44,8 L
e. 48,0 L

8. Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2 perbandingan massa Cl untuk massa Hg yang tetap adalah....
a. 1 : 2
b. 2 : 1
c. 1 : 1
d. 2 : 2
e. 3 : 2

9. Pada P,T tertentu 5 liter gas NH3 terdapat 1,8.1025 molekul NH3, maka pada P,T yang sama, 20 liter gas CH4 terdapat molekul CH4 sebanyak....
a. 1,8.1025
b. 4,5.1025
c. 7,2.1025
d. 3,6.1026
e. 9,0.1026

10. Unsur A & B membentuk 2 senyawa. Untuk massa A yang sama, maka perbandingan massa B pada senyawa I & II adalah 2:5. Jika rumus kimia senyawa I = AB, maka rumus kimia senyawa II adalah....
a. AB5
b. AB2
c. A5B
d. A5B2
e. A2B5

ESSAY

1. Hitung massa unsur S dalam 684 gr aluminium sulfat! (108 gr )
2. Pada pembakaran 10 gr senyawa hidrokarbon, CxHy, menghasilkan 22 gr gas CO2. Hitung perbandingan massa C dan H dalam senyawa tsb! ( 3:2 )
3. Jika 4,2 gr Cu direaksikan dengan 2,5 gr S (berlebihan), maka menghasilkan 6,3 gr CuS. Hitung massa CuS jika direaksikan 30 gr Cu dengan 10 gr S! ( 30 gr )
4. Dalam 60 gr pupuk urea yang mengandung CO(NH2)2 terdapat 21 gr nitrogen. Tentukan kadar CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian pupuk)! ( 75% )
5. Tanah seluas 10 m2, berketebalan 20 cm, mempunyai massa jenis 3,5 gr/cm3. Tanah tsb membutuhkan nitrogen 1000 bpj. Hitung banyak pupuk (dalam kg) yang mengandung (NH4)2SO4 yang dibutuhkan! Kemurnian pupuk dianggap 100% ( 33 kg )
6. Pada reaksi x gram Al & y gram S, sesudah reaksi terdapat 150 gram aluminium sulfide dan 24 gram sisa belerang. Jika Ar Al = 27, Ar S = 32, maka tentukanlah x&y!
7. Setarakan reaksi berikut :
   a. Al + HCl → AlCl3 + H2
   b. CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O
   c. Zn + HBr → ZnBr2 + H2
8. Campuran gas hanya terdiri dari gas CH4 & C2H6 sebanyak 20 liter & berisi 20% volume CH4. Hitung volume udara minimum untuk membakar habis campuran gas tsb ! Udara mengandung 19 % gas O2
9. Campuran gas C2H6 & C3H8 bervolume 10 liter dibakar dengan 50 liter gas Oksigen(berlebihan) pada suhu < 1000C. Sesudah percobaan, volume gas = 33 lt. Lalu gas ini dialirkan dalam larutan air barit sehingga seluruh gas CO2 menjadi BaCO3. Jika volume gas sekarang = 9 lt, hitung volume setiap gas dalam campuran tsb !
10. Tabung A bervolume 6 lt diisi dengan gas amoniak (P,T) sehingga terdapat 3.1022 molekul gas tsb. Tabung B bervolume 8 lt diisi dengan gas oksigen (P,T). Hitung jumlah atom oksigen pada tabung B tsb!
11. Hitung perbandingan massa Cl dengan menganggap massa O tetap pada senyawa Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7 !
12. Pada pembakaran sempurna 10 liter (T,P) campuran gas CH4 & C2H6 pada suhu 1500C, terbentuk 12 liter(P,T) gas CO2. Tentukan persen volume gas CH4 dalam campuran tsb !
13. Senyawa – senyawa oksida nitrogen mengandung nitrogen pada senyawa I,II,III sebanyak 63,64%;46,67%;36,84%. Jika rumus kimia senyawa I = N2O, bagaimana rumus kimia senyawa II & III ?
14. Pada P,T tertentu gas C2H2 dibakar sempurna dengan 15 liter gas oksigen. Pada P,T yang sama volume 4 liter gas NH3 mengandung 1,5.1020 molekul gas NH3. Tentukanlah jumlah molekul gas CO2 yang terjadi !

SOAL TANTANGAN

1. 5 liter campuran CH4 dan C3H8 dibakar dengan 25 liter gas oksigen (berlebihan) pada suhu 120°C, P=102 cmHg. Ternyata sisa gas = 34 liter. Lalu air yang terjadi didinginkan sehingga panas yang terkandung dalam air dilepas sebanyak 22.437 J. Pada kondisi tersebut air dimasukkan dalam wadah (suhu awal wadah = air) yang terbuat dari logam berbentuk prisma segitiga dengan ukuran alas 4X4X2 cm dan tinggi 13/15√15. Lalu air beserta wadah dipanaskan sampai suhu 80°C.
   a. Hitung suhu akhir air sebelum dipanaskan kembali! (30°C)
   b. Hitung volume air yang tumpah! (0,2 ml)
   Diketahui :
   cair = 4200 J/kg°C
   cuap = 8400 J/kg°C
   U = 1,2 x 106 J/kg
   γair = 10-3 /°C
   γlogam = 1,5x10-3 /°C
   ρ air = 1 gr/cm3
   1 atm = 76 cmHg
2. Edison ingin membeli bahan bakar untuk memanaskan air dirumahnya. Lalu dia pergi ke toko dan ditawari oleh penjualnya 2 macam produk bahan bakar :
   • Bahan bakar A terdiri dari campuran gas CH4, C2H6, dan C3H8. Volume per botol = 9 liter. Volume gas C3H8 = 2 kali volume C2H6. Harga per botol = US $ 13,8
   • Bahan bakar B terdiri dari campuran gas CH4, C2H6, dan C3H8. Volume per botol = 9 liter. Volume gas C3H8 = ½ kali volume CH4. Harga per botol = US $ 12,5 Edison bingung akan menentukan pilihan yang mana. Lalu dia datang ke rumah Anda, minta petunjuk. Anda sebagai Konsultan Bisnis Kimia, analisalah manakah yang harus dipilih Edison supaya dia dapat mendapatkan produk yang dapat menghasilkan panas terbesar dengan harga termurah. Anda mempunyai data :
   • Panas yang dihasilkan dari pembakaran CH4 = 20 kalori / liter.
   • Panas yang dihasilkan dari pembakaran C2H4 = 30 kalori / liter
   • Panas yang dihasilkan dari pembakaran C3H8 = 40 kalori / liter
   Anda melakukan penelitian :
   • Untuk bahan bakar A, jika dibakar dengan 40 liter gas O2(berlebihan) pada suhu kamar, setelah akhir reaksi terdapat sisa gas sebanyak 26 liter.
   • Untuk bahan bakar B, jika dibakar dengan 40 liter gas O2(berlebihan) pada suhu kamar, setelah akhir reaksi terdapat sisa gas sebanyak 27,5 liter.
   Tips : Anda dapat memakai dasar analisa : Produk dengan harga per kalori yang dihasilkan termurah sebagai
   produk yang direkomendasikan. Abaikan faktor – faktor lain seperti jenis karakter konsumen, brand image, dll
3. Bu Tio ingin membeli tabung gas untuk keperluan memasak di Rumah Tangganya. Dia mendatangi toko di dekat rumahnya
   yang menjual tabung gas tsb. Toko tsb memberikan 2 pilihan :
   Tabung A berisi 10 liter campuran gas CH4, C2H6, C3H8 dengan harga Rp.100.000,-
   Tabung B berisi 10 liter campuran gas CH4, C2H6, C3H8 dengan harga Rp.95.000,-
   Bu Tio bingung mau memilih yang mana. Lalu dia minta tolong siswa SMUK3 yang pintar – pintar karena sudah belajar Hukum Gay Lussac untuk membantunya memilih tabung gas.
   Data yang tersedia :
   Perbandingan volume CH4 & C2H6 pada tabung A = 1:5
   Perbandingan volume CH4 & C2H6 pada tabung B = 1:1
   Volume gas CO2 hasil pembakaran dari tabung A = 23 liter
   Volume gas CO2 hasil pembakaran dari tabung B = 21 liter
   Kalor yang dihasilkan tiap liter pembakaran CH4 = 27 kJ
   Kalor yang dihasilkan tiap liter pembakaran C2H6= 48 kJ
   Kalor yang dihasilkan tiap liter pembakaran C3H8 = 68 kJ
   Tentukan tabung gas manakah yang harus dipilih & dibeli oleh Bu Tio !
   Catatan :
   Bu Tio membeli tabung gas yang paling hemat sesuai prinsip ekonomi, artinya dia ingin mengeluarkan uang sekecil mungkin untuk mendapatkan manfaat kalor yang terbesar.