Praktikum Kimia Fisik : ENERGI AKTIVASI DARI REAKSI CUKA PERDAGANGAN (CH3COOH) DAN SODA KUE (NaHCO3)

A. TUJUAN :

1. Mengetahui pengaruh suhu terhadap laju reaksi.

2. Menentukan nilai energi aktivasi dari reaksi antara cuka (CH₃COOH) dan soda kue (NaHCO₃)

B. LANDASAN TEORI :

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah sebagai berikut:

a. Konsentrasi reaktan

Semakin tinggi konsentrasi reaktan, maka laju reaksinya semakin cepat.

b. Luas permukaan

Semkin besar luas permukaan suatu reaktan, maka lajunya semakin cepat

c. Katalis

adanya suatu zat yang ketika berinteraksi dengan reaktan akan memberikan jalur baru yang energi pengaktifannya lebih rendah dari semula, sehingga reaksi lebih cepat terjadi.

d. Suhu

Semakin tinggi suhu, laju reaksi semakin cepat.

e. Volume dan tekanan

Volume dan tekanan berlaku untuk reaksi fasa gas. Semakin kecil volume dan tekanan semakin besar akan mempercepat laju reaksi.

Temperatur mempengaruhi laju reaksi karena pengaruhnya pada tetapan laju reaksi. Hubungan antara temperatur dan tetapan laju reaksi dipelajari oleh Svante Arrhenius (1889), kimiawan Swedia, melalui persamaan Arrhenius:

Dengan k= tetapan laju reaksi, Ea = energi pengaktifan reaksi, A = tetapan Arrhenius, T = temperatur dalam K, dan R = tetapan gas ideal.

Energi pengaktifan adalah energi minimum agar molekul-molekul dapat bereaksi. Semakin tinggi temperatur, nilai eksponen negatif semakin kecil, sehingga nilai k semakin besar, yang berarti bahwa laju semakin cepat :

T naik → k naik → laju reaksi naik.

Persamaan di atas, secara matematis dapat disusun ulang sebagai berikut:

Persamaan di atas dapat digunakan untuk menentukan nilai energi aktivasi dari suatu reaksi.

C. ALAT DAN BAHAN

1. Alat :

- Gelas ukur

- Hot plate

- Erlenmeyer

- Gelas kimia

- Balon

2. Bahan:

- Cuka perdagangan (CH₃COOH)

- Soda kue (NaHCO₃)

- Aquades

D. CARA KERJA

1. Dimasukkan ke dalam 3 labu erlenmeyer masing-masing 25 mL CH₃COOH (cuka perdagangan).

2. Diatur suhu ketiga erlenmeyer yang berisi CH₃COOH tersebut masing-masing pada suhu kamar (28^oC), 40^oC dan 50^oC.

3. Dimasukkan masing-masing …. gram NaHCO₃ (soda kue ) ke dalam ketiga labu Erlenmeyer yang berisi larutan CH₃COOH tersebut.

4. Ditutup ketiga mulut labu erlenmeyer tersebut masing-masing dengan balon untuk mencegah agar pada saat bereaksi larutan tidak meluap keluar dari labu.

5. Diukur waktu yang dibutuhkan oleh NaHCO₃ untuk habis bereaksi dengan CH₃COOH pada ketiga labu Erlenmeyer.

6. Dicatat hasil pengamatan pada table hasil pengamatan.

7. Dihitung nilai energi aktivasinya.

E. HASIL PENGAMATAN

Table hasil pengamatan reaksi antara CH₃COOH dengan NaHCO₃

No.	Suhu (oC)	t	1/t
1.	28
2.	40
3	50

F. ANALISIS DATA

1. Persamaan reaksi

…………………………………………………………………

2. Perhitungan

Menentukan energi aktivasi reaksiCH₃COOH + NaHCO₃

Ditentukan dengan membandingkan kecepatan reaksi

Diketahui: T₂ = 40 ^oC = 313 K

T₃ = 50 ^oC = 323 K

1/t₂ = ...

1/t₃ = ...

Ditanya: Ea = ...?

G. PERTANYAAN

1. Tulislah persamaan reaksi setara dari percobaan di atas?

2. Gas apa yang dihasilkan pada percobaan tersebut?

3. Bagaimana pengaruh suhu terhadap laju reaksi pada percobaan tersebut?

4. Tentukan energi aktivasi dari suatu reaksi yang memiliki laju dua kali lebih cepat setiap penambahan 10^oC. perbandingan nilai konstanta reaksi sebesar 0,5. Dan suhu awalnya, T₁ sebesar 60.