SOAL-SOAL KIMIA DASAR I

A. SOAL-JAWAB (PILIHAN)

1. Rumus kimia untuk ikatan ionik dari potasium dan oksigen ialah

A. K₂O₃ D. K₃O₂

B. K₂O E. KO₃

C. KO₂

Jawab: B

K bermuatan +1 ; O bermuatan –2

 

2. Berapa banyak ikatan kovalen yang dapat dibentuk oleh atom F ?

A. 1 D. 4

B. 2 E. 5

C. 3

Jawab: A

F memiliki sepasang elektron yang dapat disharing membentuk ikatan kovalen

 

3. Rumus kimia untuk senyawa kalsium bisulfit adalah

A. CaSO₄ D. Ca(HSO₃)₂

B. Ca₂SO₄ E. Ca(SO₃)₂

C. Ca(HSO₄)₂

Jawab: D

Bisulfit memiliki muatan -1 sedangkan kalsium +2

 

4. Berapa berat molekul senyawa (NH₂)₂CO (urea) ?

A. 40 D. 70

B. 50 E. 80

C. 60

Jawab: C

BA: N=14 ; H=1 ; C=12 ; O=16 TOTAL BM = 60

 

5. Hitung berat (dalam gram) dari 4 mol etilalkohol (C₂H₅OH)

A. 170 D. 182

B. 172 E. 184

C. 174

Jawab: E

BM = 46 ; 4 mol X 46 gram/1 mol = 184 gram

 

6. Berapa mol ion sodium yang terdapat dalam 6 gram Na₂SO₄

A. 0,042 D. 0,84

B. 0,084 E. 4,2

C. 0,42

Jawab: D

BM = 142 ; 6/142 = 0,042. Ada 2 molekul Na, jadi 0,042 X 2 = 0,084

 

7. Konfigurasi elektron untuk empat unsur P, Q, R, dan S adalah :

P : 3s² 3p⁶ ; Q : 4d⁸ 5s² ; R : 6s¹ ; dan S : 4s² 3d¹⁰ 4p^3. Unsur tersebut adalah :

A. Unsur P adalah gas mulia

B. Unsur Q adalah logam transisi

C. Unsur R adalah unsur logam Alkali

D. Unsur S adalah golongan boron aluminium

E. Keempat unsur terletak dalam satu perioda

Jawab : A

Penyelesaian :

Unsur P = Gol VIII A

Unsur Q = Gol VIII B (transisi)

Unsur R = Gol I A

Unsur S = Gol V A

 

8. Pada reaksi N₂ + 3 H₂   2NH₃ banyaknya N₂ yang dibutuhkan untuk menghasilkan 7,5 g NH₂ adalah

A. 4,4 g D. 7,6 g

B. 5,4 g E. 8,1 g

C. 6,2 g

Jawab: C

7,5 g NH₃ X 1 mol NH₃/17 g NH₃ X 1 mol N₂/2 mol NH₃ X 28 g N₂/1 mol N₂ = 6,2 g N₂

 

9. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² , maka unsur tersebut dalam Tabel Periodik :

A. Termasuk dalam blok d

B. Termasuk dalam blok s

C. Terdapat dalam golongan alkali

D. Terdapat dalam golongan karbon

E. Terdapat dalam perioda ke 3

Jawab : A

Penyelesaian :

Termasuk dalam blok d, golongan VIII B, periode ke 4

 

11. Molekul di bawah ini yang bersifat paling ionik adalah :

A. KBr D. CaBr₂₀

B. NaCl E. KCl

C. BaI₂

Jawab : E

Penyelesaian :

Sifat yang paling ionik terdapat pada molekul dengan perbedaan elektromagnetivitas antara unsur-unsurnya paling besar, yaitu pada KCl (dalam tabel periodik, elektromagnetivitas yang paling besar adalah sisi kanan atas dan yang paling kecil adalah sisi kiri bawah).

 

12. Jika unsur A dan B masing-masing mempunyai nomor atom 12 dan 16 maka jika keduanya berikatan akan membentuk senyawa :

	A.	Kovalen AB	D.	Ionik AB
	B.	Kovalen BA	E.	Ionik A2B
	C.	Kovalen A2B

Jawab : D

Penyelesaian :

12 A = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² Gol II A ; valensi 2

₁₆B = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ Gol VI A ; valensi 2 Maka akan terbentuk molekul AB yang berikatan secara ionik

13. Rumus kimia untuk ikatan ionik dari potasium dan oksigen ialah

A. K₂O₃ D. K₃O₂

B. K₂O E. KO₃

C. KO₂

Jawab: B

K bermuatan +1 ; O bermuatan –2

 

14. Berapa banyak ikatan kovalen yang dapat dibentuk oleh atom F ?

A. 1 D. 4

B. 2 E. 5

C. 3

Jawab: A

F memiliki sepasang elektron yang dapat disharing membentuk ikatan kovalen

15. Rumus kimia untuk senyawa kalsium bisulfit adalah

A. CaSO₄ D. Ca(HSO₃)₂

B. Ca₂SO₄ E. Ca(SO₃)₂

C. Ca(HSO₄)₂

Jawab: D

Bisulfit memiliki muatan -1 sedangkan kalsium +2

 

16. Berapa berat molekul senyawa (NH₂)₂CO (urea) ?

A. 40 D. 70

B. 50 E. 80

C. 60

Jawab: C

BA: N=14 ; H=1 ; C=12 ; O=16 TOTAL BM = 60

 

17. Hitung berat (dalam gram) dari 4 mol etilalkohol (C₂H₅OH)

A. 170 D. 182

B. 172 E. 184

C. 174

Jawab: E

BM = 46 ; 4 mol X 46 gram/1 mol = 184 gram

 

18. Berapa mol ion sodium yang terdapat dalam 6 gram Na₂SO₄

A. 0,042 D. 0,84

B. 0,084 E. 4,2

C. 0,42

Jawab: D

BM = 142 ; 6/142 = 0,042. Ada 2 molekul Na, jadi 0,042 X 2 = 0,084

 

19. Konfigurasi elektron untuk empat unsur P, Q, R, dan S adalah :

P : 3s² 3p⁶ ; Q : 4d⁸ 5s² ; R : 6s¹ ; dan S : 4s² 3d¹⁰ 4p^3. Unsur tersebut adalah :

A. Unsur P adalah gas mulia

B. Unsur Q adalah logam transisi

C. Unsur R adalah unsur logam Alkali

D. Unsur S adalah golongan boron aluminium

E. Keempat unsur terletak dalam satu perioda

Jawab : A

Penyelesaian :

Unsur P = Gol VIII A

Unsur Q = Gol VIII B (transisi)

Unsur R = Gol I A

Unsur S = Gol V A

 

20. Konsentrasi NaCl di serum tubuh manusia sekitar 0,14 M. Berapa volume serum yang mengandung 2 g NaCl

A. 240 ml D. 120 ml

B. 480 ml E. 360 ml

C. 620 ml

Jawab: A

2 g NaCl X 1 mol NaCl/58,5 g NaCl = 0,034 mol NaCl

0,034 mol NaCl/0,14 mol NaCl X 1 L = 0,24 L = 240 ml

 

21. Senyawa di bawah ini yang berikatan secara kovalen adalah :

A. NaF D. BeF₂

B. HCl E. Li₂O

C. CaCl₂

Jawab : B

Penyelesaian :

Selain HCL, pada keempat senyawa (NaF, CaCl2, BeF2 dan Li2O) antara 2 atom yang berikatan mempunyai perbedaaan elektronegativitas yang besar sehingga terjadi ikatan ionik (antara golongan I A dan II A dengan VI A dan VII A). Diantara ke 5 senyawa diatas, hanya HCL yang mempunyai perbedaan elektronegativitas terkecil antara atom H dan Cl sehingga terjadi ikatan kovalen

 

22. Suatu unsur A dalam Tabel Periodik terletak pada periode 3 golongan VA. Jika unsur A tersebut mempunyai 17 neutron, maka massa unsur A adalah :

A. 14 D. 48

B. 28 E. 62

C. 32

Jawab : C

Penyelesaian :

Konfigurasi elektron = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Jumlah elektron = 15

Maka jumlah proton = 15

Massa unsur = 17 + 15 = 32

 

23. Unsur X dengan nomor atom 20 dan unsur Y dengan nomor atom 35 akan membentuk senyawa dengan rumus:

A. X₂Y₇ D. X₂Y₂

B. X₂Y E. X₇Y₂

C. XY₂

Jawab : C

Penyelesaian :

₂₀X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² → Gol II A

Atau 2.8.8.2

₃₅Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ → Gol VII A

Atau 2.8.18.7

Maka senyawa yang terbentuk adalah XY₂

 

24. Unsur A, B, C, dan D mempunyai nomor atom berturut-turut 6,9,11, dan 18. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah:

A. A dan B D. B dan D

B. C dan B E. B dan B

C. A dan D

Jawab : B

Penyelesaian :

6 A = 1s² 2s² 2p² atau 2.4 → Gol IV A

9 B = 1s² 2s² 2p⁵ atau 2.7 → Gol VII A

₁₁C = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ atau 2.8.1 → Gol I A

18 D = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ atau 2.8.8 → Gol VIII A

Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah C dan B

 

25. Jika 0,6 gram logam bereaksi dengan larutan HCl membentuk 0,006 mol gas H₂ dan larutan MCl₂, maka Mr logam tersebut adalah:

A. 14 D. 100

B. 17 E. 92

C. 28

Jawab : D

Penyelesaian :

M +2HCl → MCl₂ + H₂

0,006 mol 0,006 mol

Ar.M =

0,006mol

 

26. Berapa banyak 0.05 N HCl yang diperlukan untuk menetralkan 8 gram NaOH ? Mr NaOH = 40

A. 8 L D. 2 L

B. 6 L E. 1 L

C. 4 L

Jawab: C

Va X Na = mol H⁺ yang ditambahkan gram NaOH/BM = jumlah mol NaOH

L X N = berat/BM

L X 0.05 = 8/40

L = 8/2 = 4 L

 

27. Hitung volume 0.2 M KOH yang dibutuhkan untuk mentitrasi sempurna 200 ml 0.1 M glisin HCl

A. 100 ml D. 100 ml

B. 150 ml E. 150 ml

C. 200 ml

Jawab: C glisin HCl adalah merupakan suatu asam diprotik

Liter X M = jumlah mol glisin HCl

0.2 X 0.1 = 0.02 mol

jumlah mol OH^- yang dibutuhkan = 2 X 0.02 = 0.04 mol

Liter X 0.2 = 0.04

Liter KOH = 0.04/0.2 = 0.2 = 200 ml KOH

 

28. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron : (Ar) 3d¹⁰ 4s².

A. Terletak pada perioda ke 7 D. Termasuk unsur alkali tanah

B. Mempunyai nomor atom 32 E. Jari-jari atom lebih besar dari alkali

C. Mempunyai bilangan oksidasi +2

Jawab : C

Penyelesaian :

Nomor kulit terbesar = 4 → periode ke 4

Nomor atom = 18+10+2 = 30

Gol II B → bilangan oksidasi +2

Termasuk unsur transisi

 

29. Di antara unsur-unsur di bawah ini yang memiliki jari-jari atom terbesar adalah:

A. ₂₀Ca D. ₁₂Mg

B. ₁₉K E. ₁₁Na

C. ₃₇Rb

Jawab : C

Penyelesaian :

₃₇Rb mempunyai nomor atom terbesar maka jari-jari atom pun terbesar

30. Ikatan kimia yang terdapat dalam molekul HF adalah:

A. Ikatan kovalen polar D. Ikatan semipolar

B. Ikatan kovalen non polar E. Ikatan logam

C. Ikatan heteropolar

Jawab : A

Penyelesaian :

Unsur H dan F mempunyai beda elektromagnetivitas yang besar sehingga terjadi ikatan kovalen yang membentuk 2 kutub (polar). Kutub negatif pada unsur F dan positif pada unsur H

 

31. Diketahui nomor atom unsur P=8 ; Q=11 ; R=12 ; S=16 dan T=17. Pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ionik adalah:

A. Q dan R D. Q dan T

B. P dan T E. P dan T

C. S dan T

Jawab : D

Penyelesaian :

8 P = 1s² 2s² 2p⁴ → Gol VI A ; perioda 2 11 Q = 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹ → Gol I A ; perioda 3 ₁₂R = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² → Gol VIII A ; perioda 3 16 S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ → Gol VI A ; perioda 3 ₁₇T = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ → Gol VII A ; perioda 3

Diantara ke 5 senyawa tersebut, yang mempunyai perbedaan elektronegativitas sangat besat adalah antara unsur Q dan T

 

B. SOAL-SOAL ESSAY

1. Untuk reaksi kimia berikut :

2 Au + 3 Cl₂   2 AuCl₃

Bila 10 gram emas (Au) direkasikan dengan 10 gram gas Cl₂ tentukanlah mana pereaksi batas, berapa gram AuCl₃ yang dihasilkan dan berapa gram peraksi yang tersisa. Diketahui Ar (gram/mol): Au = 197 dan Cl = 35,5

2. Hitunglah berapa gram NaCl padat yang harus dilarutkan ke dalam 300 mL air untuk membuat larutan garam dapur dengan kosentrasi 1,5 M? Diketahui Ar. (gram/mol) : Na = 23 dan Cl = 35,5

3. a). Selesaikan reaksi redoks berikut ini :

Cr₂O₇^2- + H₂S    Cr³⁺ + S (suasana asam)

b). Apabila 10 gram gas H_SS dioksidasi oleh 10 gram kalium dikromat (K₂Cr₂O₇^2-) berapa gram sulfur (S) yang terjadi ?

Diketahui data berat atom (Ar) Cr=52 ; K=39 ; O=16 ; S=32

4. Sebanyak 0,0125 gram sampel batuan oksida yang mengandung CaO dan sedikit pengotor, dilarutkan dalam 100 mL air suling (aquades). Larutan ini ternyata mengandung Ca dengan kadar 66 ppm. Hitung kadar CaO dalam batuan tersebut dalam satuan persen berat. Diketahui Ar. (gram/mol) : Ca = 40, O = 16

5. Jika 63,5 gram tembaga (Cu) bereaksi dengan oksigen akan terbentuk 71,5 gram oksida. Tentukan rumus molekul senyawa oksida tersebut, jika diketahui berat molekulnya = 143 gram/mol. Ar. (gram/mol) Cu = 63,5 , O = 16.

6.. Untuk reaksi kimia berikut :

CH₄O + MnO₄^- MnO₂ + CO₂ (suasana basa)

a). Setarakan reaksi redoks di atas

b). Berdasarkan reaksi redoks yang sudah setara di atas, bila 10 gram CH₄O direaksikan dengan 10 gram ion MnO₄^- , tentukanlah mana pereaksi batas, berapa gram gas CO₂ yang dihasilkan dan berapa gram peraksi yang tersisa.

Diketahui Ar (gram/mol): C=12; H=1; O=16; dan Mn=55

7.Sebanyak 0,0125 gram sampel batuan oksida yang mengandung CaO dan sedikit pengotor, dilarutkan dalam 100 mL air suling (aquades). Larutan ini ternyata mengandung Ca dengan kadar 66 ppm. Hitung kadar CaO dalam batuan tersebut dalam satuan persen berat. Diketahui Ar. (gram/mol) : Ca = 40, O = 16

8. a). Jelaskan terjadinya ikatan ionik dan berikan 3 contoh molekul yang berikatan secara ionik.

b). Jelaskan terjadinya ikatan kovalen dan berikan 3 contoh molekul yang berikatan secara kovalen.

c). Jelaskan mengapa senyawa logam dapat menghantarkan arus listrik

9. Jelaskan ikatan yang ada pada mineral molibdenit MoS₂ diketahui :

Mo mempunyai nomor atom 42 dan nomor massa 96

S mempunyai nomor atom 16 dan nomor massa 32

10 Suatu batuan merupakan campuran CaCO₃ dan CaO. Sebanyak 8 gram batuan tersebut dipanaskan hingga seluruh CaCO₃ terurai dengan reaksi :

CaCO_3(s) -----------> CaO_(s) + CO_2(g)

Setelah reaksi selesai, diperoleh 2,7 gram CO₂. Hitunglah berat total CaO setelah reaksi selesai. Diket. Ar. Ca = 40, C = 12, O = 16.

11.Suatu campuran antara KClO₃ dan KCl seberat 3 gram dipanaskan sehingga KClO₃ habis terurai menjadi KCl dan O₂ (reaksi peruraian sempurna). Setelah reaksi selesai, diperoleh berat total KCl = 2,3 gram. Hitunglah berat KCl dalam campuran awal.

Persamaan reaksi : 2 KClO_3(s) -----------> 2 KCl_(s) + 3 O_{2( g )} Data berat atom : Ar. K = 39; Cl = 35,5 ; O = 16

12.Suatu campuran gas terdiri atas 320 gram Metana (CH₄), 175 gram Argon (Ar) dan 225 gram Neon (Ne). Jika diketahui pada temperatur 300 K tekanan parsial gas Neon adalah 66,5 mmHg, hitunglah

a). Tekanan total / campuran gas, b) . Volume total gas

Diketahui Ar. C = 12, H = 1, Ar = 40, Ne = 20

13.Dalam suatu percobaan untuk menghitung berat molekul (Mr) suatu gas, maka 250 cm³ gas tersebut ditempatkan dalam suatu tabung dengan tekanan 152 Torr pada temperatur 258 K.

Jika berat gas tersebut 33,5 mg, tentukanlah berat molekul gas tersebut.

14.Sebuah bejana tertutup sebagian berisi air, dan volume di atas permukaan air adalah 60 mL dengan tekanan total 740 mmHg, pada suhu 25^oC. Jika diketahui bahwa tekanan uap air pada suhu tersebut adalah 24 mmHg, hitunglah : a). Tekanan parsial udara di atas permukaan air

b). Fraksi mol untuk uap air dan udara di atas permukaan air

c). Jika udara di atas permukaan ir itu diganti dengan uap zat lain yang inert (tidak bereaksi) dan beratnya 0,18 gram, hitunglah berat molekul (Mr) zat tersebut.

15.Sebuah bola berisi 3 mol gas H₂ pada tekanan 0,75 atm dan temperatur 80^oK. Selanjutnya ke dalam bola tersebut ditambahkan 2 mol O₂ . Berapa derajat temperatur harus diturunkan supaya tekanan dalam bola tetap konstan?

16.Ke dalam suatu bejana dimasukkan gas A sebanyak 6 gram dengan tekanan 0,78 atm. Kemudian ke dalam bejana tersebut ditambahkan 10 gram gas B, sehingga tekanan naik menjadi 1,47 atm. Bila berat molekul gas A adalah 17 gr/mol,

a). Hitunglah berat molekul gas B (Mr.B)

b). Hitunglah komposisi bas A dan gas B dalam satuan persen mol.

17.Suatu gas terdiri atas unsur-unsur C, H dan O terbakar sempurna menghasilkan 2,64 gram CO₂ dan 1,62 gram H₂O. Jika berat gas yang terbakar itu 1,38 gram.

a). Tentukan rumus empiris gas tersebut

b). Jika gas tersebut menempati vonume 17,92 liter pada tekanan 1 atm, tentukan rumus molekulnya.

18.Sebanyak 500 ml dari suatu pada tekanan 0^oC dan 1 atm mempunyai berat 0,581 gram. Dari hasil analisa kimia diketahui bahwa gas tersebut mengandung 92,24 % uncur C dan 7,76 % unsur H.

a). Tentukan berat molekul gas tersebut

b). Tentukan rumus molekul gas tersebut

19.Suatu sampel gas alam pada 0⁰C dan 750 mmHg mengandung 90 % volum metana, 6 % volum etana, dan 4 % volume propana. Jika dalam campuran gas tersebut berat etana adalah 1000 gram, hitunglah berat gas metana dan propana.

20.Suatu campuran gas terdiri atas gas N₂ dan H₂. Campuran gas tersebut mempunyai berat 3,5 gram, menempati volume 7,46 liter pada temperatur 300 K dan tekanan 1 atm. Tentukan komposisi gas tersebut dalam satuan persen mol.

sumber