LAPORAN PRAKTIKUM GARAM MOHR

A. PELAKSANAAN PRAKTIKUM

1. Tujuan : - Membuat Kristal besi (II) amonium sulfat, (NH₄)₂ Fe (SO₄)₂. 6H₂O,

yang dikenal dengan nama garam Morh.

- Menentukan jumlah air kristal dalam garam Morh hasil sintesa.

2. Hari,tanggal :

3. Tempat : Laboratorium Kimia FKIP Universitas Mataram

B. LANDASAN TEORI

Besi adalah logam yang menempati urutan kedua dari logam-logam yang umum terdapat di kerak bumi. Besi (II) dengan garam sulfat dari logam alkali dapat membentuk garam rangkap dengan rumus umum M₂Fe (SO₄)₂.6H2O (M adalah K, Rb. S atau NH₄). Jika jumlah sama, masing-masing dari besi (II) sulfat dilarutkan sampai jenuh dalam air panas, dan dalam larutan besi (II) sulfat ditambahkan sedikit asam sulfat, kemudian kedua larutan dicampur, maka pada pendingin akan mengkristal berbentuk monoklin berwarna hijau kebiru-biruan. Garam ini, besi (II) ammonium sulfat atau besi (II) klorida, Kristal garam Morh stabil diudara dan larutannya tidak mudah dioksidasi oleh oksigen diatmosfir (Purwaka, 2007:15).

Semua garam besi (II) terhidrat mengandung ion [Fe (H₂O)₆]²⁺ yang berwarna pucat kehijauan, jika sebagian teroksidasi menjadi besi (III) warna menjadi kuning kecoklatan. Kristal garam besi (II) sulfat heptahedrat, FeSO₄. 7H₂O, cenderung kehilangan beberapa molekul air. Dalam fase padat, garam rangkap amonium besi (II) sulfat heksahidrat atau lebih tepatnya ammonium heksa akua besi (II) sulfat atau disebut garam Mohr, menunjukkan stabilitas kisi yang paling tinggi. Garam ini di udara terbuka tidak mengalami eflouresense dan juga tak teroksidasi, sehingga sering dipakai sebagai larutan standar khususnya pada titrasi redoks, misalnya untuk standarisasi larutan kalium permanganate (Sugiyarto, 2003:550-551).

Bijih besi yang utama adalah hematite Fe₂O₃, magnalie Fe₃O₄, limonite FeO(OH), dan sideritr FeCO₃. Besi murni cukup reaktif. Dalam udara lembab cepat teroksidasi memberikan besi (III) oksidasi hidrat (karat) yang tidak sangggup melindungi, karena zat ini hancur dan membiarkan permukaaan logam yang baru terbuka. Besi yang sangat halus bersifat pirofor. Logamnya mudah larut dalam mineral. Dengan asam bukan pengoksidasi tanpa udara, diperoleh Fe”. Dengan adanya udra atau bila digunakan HNO₃ encer panas, sejumlah besi menjadi Fe”’. Media pengoksidasi yang sangat kuat seperti HNO₃ pekat atau asam-asam yang mengandung dikromat membuat besi pasif. Ion ferro [Fe (H₂O)₆]²⁺ memberikan garam berkristal. Garam Mohr (NH₄)₂Fe (SO₄)₂.6H₂O cukup stabil terhadap udara dan terhadap hilangnya air,dan umumnya dipakai untuk membuat larutan beku Fe²⁺ bagi analisi volumetri, dan sebagai zat pengkalibrasi dalam pengukuran magnetic. Sebaliknya Fe₂SO₄.7H₂O secara lambat melapuk dan berubah menjadi kuning cokelat bila dibiarkan dalam udara (Cotton dan Wilkinson,1989:462-464).

C. PROSEDUR KERJA

	Cara kerja	Hasil pengamatan
A	Larutan A	Larutan A
1	Dimasukkan 0,5 gr Fe kedalam gelas kimia A dan ditambahkan dengan 50 mL H2SO4 10 % 0,3 gr Fe 50 ml H2SO4 10 % A	- Warna Fe = hitam, massa = 0,3524 gr - Warna H2SO4 = bening Fe + H2SO4 abu kehitaman
2	Dipanaskan sampai semua melarut	- Dipanaskan hingga warna bening saat dipanaskan menghasilkan bau
3	Disaring larutan tersebut A	- Filtrate hasil saringan bening dan terdapat endapan hitam pada kertas saring
4	Ditambahkan H2SO4 10 % sedikit pada filtrat	- Filtrat + H2SO4 bening
5	Diupakan samapai terbentuk Kristal dipermukaan larutan	- Dipanaskan / diuapkan - Pada sdaat dipanaskan warna larutan menjadi bening kehijauan - Pada saat terbentuk endapan warna putih larutan menjadi kuning
B	Larutan B	Larutan B
1.	Dimasukkan 5 mL H2SO4 10 % kedalam gelas kimia B ditambahkan dengan 1,4 mL NH3 5mL H2SO4 1,4 mL NH3 10% B	- Larutan H2SO4 10 % berwarna bening - Larutan NH3 berwarna bening - Larutan H2SO4 10 % ditambanhkan dengan larutan NH3 warnanya tetap bening, tetapi larutan berbau menyengat.
2.	Diupakan sampai jenuh	- Larutan tersebut dipanaskan samapai larutan tersebut meletup - Larutan tersebut tetap bening saat dipanaskan - Larutan A dipanaskan kembali sebelum dicampurkan
C.	Dicampurkan kedua larutan A dan B selagi masih panas	- Dicampurkan larutan B yang panas kedalam larutan A yang telah dipanaskan tadi warnanya menjadi kuning dan terdapat endapan putih
D.	Didinginkan sampai terbentuk Kristal berwarna hijau muda	- Didinginkan sampai terbentuk Kristal berwarna hijau muda
E.	Didekantasi larutan yang sudah terbentuk kristal berwrna hijau muda tadi.	- Larutan didekantasi agar filtrate terpisah dari Kristal tersebut
F.	Diteteskan beberapa tetes aquades panas dalam gelas kimia yang berisi kristal	- Setelah diteteskan beberapa tetes aquades panas kedalam Kristal berwarna hijau muda, warna Kristal berubah menjadi putih bersih.
G.	Disaring Kristal tersebut dengan kertas saring	- Kristal berwarna putih disaring dengan kertas saring sampai kandungan airnya habis
H.	Dioven Kristal yang telah disaring tersebut	- Dioven Kristal tersebut sampai kering dan kandungan air benar-benar habis
I.	Ditimbang Kristal (garam) yang masih berada pada kertas saring tersebut.	- Berat kertas saring = 1,13 gr - Berat kertas saring + Kristal = 2,5 gr

Alat dan Bahan

1. Alat

- Gelas kimia

- Neraca analitik

- Pipet tets

- Gelas ukur

- Alat pemanas listrik

- Corong

- Batang pengaduk

- Cawan penguapan

- Kaki tiga

- Pemansa spritus

- Korek api

- Oven

 

2. Bahan

- H₂SO₄ 10 %

- NH₃

- Serbuk besi

- Aquades

- Kertas saring

 

D. HASIL PENGAMATAN

(Terlampir)

E. ANALISIS DATA

1. Persamaan reaksi

- Fe _(s) + H₂SO_{4 (l)} FeSO_{4 (aq)} + H_{2 (g)}

- NH₄OH _(aq) + H₂SO_{4 (l)} (NH₄)₂ SO_{4 (aq)} + 2 H₂O _(aq)

- FeSO_{4 (aq)} + (NH₄)₂ SO_{4 (aq)} (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ .6H₂O

                                                            Garam Mohr

 

2. Perhitungan

Diketahui: Berat garam mohr = berat kertas saring + kristal = 2,5 gram

Massa besi = 0,35 gram

Ar besi = 56 gram/mol

Mr garam Mohr = 392 gram/mol

Ditanya :

a. Mol garam Mohr

b. massa garam Mohr

c. kemurnian garam Mohr

Jawab :

a. mol Fe = mol garam Mohr

mol Fe =

mol Fe =

= 0,006 mol

b. massa garam mohr teori

massa garam Mohr (teori) = mol garam Mohr x Mr garam Mohr

= 0,006 mol x 392 gram/mol

= 2,352 gram

c. kemurnian garam mohr

kemurnian =

- mencari massa garam Mohr eksperimen

massa garam Mohr ekperimen = berat garam – berat kertas saring

= (berat Kristal + berat kertas saring) – berat keras saring

= (2,5 – 1,13) gr

= 1,37 gr

kemurnian =

= x 100 %

= 0,582 x 100 %

= 58,2 %

 

F. PEMBAHASAN

Praktikum kali ini yaitu mengenai garam Mohr, yang bertujuan untuk membuat Kristal besi (II) ammonium sulfat, (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O yang dikenal dengan nama garam Mohr serta menentukan jumlah air kristal dalam garam Mohr hasil sintesa.

Pada percobaan ini pertama–tama dibuat larutan A dengan cara dilarutkan 3,5 gram besi ke dalam 100 ml H₂SO₄ 10%, larutan berwarna abu kehitaman dan endapan yang berupa besi akan melarut, dimana H₂SO₄ merupakan pelarut yang mengandung proton yang dapat diionkan dan bersifat asam kuat atau lemah. Dipanaskan larutan sampai hampir semua besi larut, sehingga larutan berubah menjadi bening, kemudian larutan disaring dengan menggunakan kertas saring ketika masih panas. Kedalam larutan tersebut ditambahkan sedikit asam sulfat pada filtrat dan menguapkan larutan sampai terbentuk kristal dipermukaan larutan.

Adapun tujuan dari penyaringan adalah untuk menghindari terbentuknya kristal pada suhu yang rendah dan tujuan dari pemanasan adalah adalah sebagai katalis yaitu untuk mempercepat terjadinya reaksi sehingga hampir semua besi dapat melarut. Larutan ini terus diuapkan dengan tujuan untuk mengurangi molekul air yang ada pada larutan. Larutan ini digunakan untuk menstabilkan kristal vitrol yang terbentuk. Percobaan ini manghasilkan garam besi (II) sulfat yang merupakan garam besi (II) yang terpenting. Garam-garam besi (II) atau fero diturunkan dari besi (II) oksida, FeO. Dalam larutan, garam-garam ini mengandung kation Fe²⁺ sehingga berwarna hijau dan Pembentukan FeSO₄ dari logam Fe merupakan reaksi elektron berdasarkan prinsip termokimia. Reaksi yang terjadi yaitu:

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂

Percobaan kedua yaitu pembuatan larutan B. pertama – tama dicampurkan 50 mL H₂SO₄ 10% dengan NH₃ . Kemudian larutan diuapkan sampai jenuh sehingga larutan meletup. Setelah itu larutan A dipanaskan kembali dan larutan A dan B dicampurkan dalam keadaan panas. Percampuran kedua larutan A dan B tersebut bertujuan untuk dapat membuat garam Mohr. Kedua larutan ini dicampurkan pada kondisi panas karena kondisi ini dipertahanakan agar tidak terjadi pengkristalan larutan pada suhu yang rendah, maka akan dihasilkan larutan hijau muda dengan endapan putih. Untuk memperoleh kristal, dilakukan pendinginan beberapa hari sehingga terbentuk kristal yang lebih halus. Setelah didinginkan beberapa hari,larutan didekantasi yaitu dipisahkan antara filtrate dan endapan Kristal tersebut. Kemudian endapan kristal putih diteteskan aquades panas beberapa tetes. Hal ini bertujuan agar pengotor pada Kristal dapat hilang. Setelah itu latutan disaring dengan kertas saring dan dikeringkan dalam oven. Pengeringan dalm oven ini bertujuan agar molekul air yang tersisa pada Kristal dapat berkurang (benar-benar habis). Setelah mendapatkan hasil yang maksimal, Kristal pada oven dikeluarkan dan diperoleh Kristal garam Mohr yang dimaksud. Kristal garam Mohr ditimbang dengan neraca analitik didapatkan hasilnya yaitu 2,5gram. Dari data yang diperoleh, maka didapatkan pemurnian garam mohr adalah 58,2 %. Bentuk kristal garam mohr adalah monoklin dengan warna hijau muda. Dalam senyawa kompleks Fe²⁺ berperan sebagai atom pusat dengan H₂O sebagai ligannya. Adapun reaksi yang berlangsung yaitu :

FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6H₂O → (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O

                                                   Garam Mohr

G. KESIMPULAN

Berdasarkan tujuan dan hasil pengamatan dapat diambil kesimpulan sebagai berikut :

1. Kristal besi (II) ammonium sulfat dapat dibuat dengan merekasikan larutan FeSO₄ dan (NH₄)₂SO_4.

2. Kemurnian Kristal yang didapatkan pada percobaan ini adalah 58,2 %, dimana persenatse ini menunjukkan kadar Fe²⁺ dalam garam Mohr.

DAFTAR PUSTAKA

Cotton dan Wilkinson.1989. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta : UI-Press.

Purwoko, Agus Abhi.2007. Petunjuk Praktikum Kimia Anorganik II. Mataram : FKIP-Unram.

Sugiyarto.2003. Dasar-Dasar Kimia Anorganik Logam. Yogyakarta : UNY-Press