PRAKTIKUM KIMIA FISIKA : PENENTUAN ENERGI AKTIVASI REAKSI

A. TUJUAN

· Dapat menentukan tenaga pengaktifan reaksi ion persulfat dengan ioniodida.

· Dapat menentukan tenaga pengaktifan reaksi hidrogen peroksida denganion iodida.

B. DASAR TEORI

Pada percobaan untuk menentukan tenaga pengaktifan pada reaksi ion persulfat dengan ion iodida, terjadi stokiometri reaksi persulfat dengan ioniodida, yaitu

Jika reaksi di atas dijalankan pada kondisi konsentrasi ion iodida yangkonstan, maka reaksi yang terjadi adalah reaksi tingkat satu terhadap persulfatdan laju reaksinya dapat dinyatakan dengan

= K [S₂O₈^-]

Jika konsentrasi persulfat awal adalah a dan konsentrasi pada waktu t adalaha-x, maka integrasi persamaan memberikan

K = ln (

Waktu untuk menyelesaikan 1/n bagian reaksi itu dapat diamati denganmenambahkan sejumlah ion tiosulfat dan larutan amilum dalam campuran reaksi. Tiosulfat memberikan efek regenerasi iodida karena terjadi reaksi

Konsentrasi ion iodida dengan demikian adalah konstan dan karena reaksi inidemikian cepat, maka tidak ada yodium yang dibebaskan sampai semua iontiosulfat telah habis yaitu pada waktu larutan berubah menjadi biru.

Pengaruh temperatur terhadap laju reaksi dinyatakan oleh persamaan Arhenius

In k = ln A -

dimana A adalah faktor frekuensi, E adalah tenaga pengaktivan dan T adalahtemperatur mutlak.

Dari persamaan (1) dan (2)

In () = + B

Dimana B = ln + ln ()

Waktu untuk berlangsungnya reaksi 1/n bagian dapat diamati untuk konsentrasi-konsentrasi reaktan yang sama pada variasi temperature T dan grafik In t 1/n lawan 1/T akan memberikan garis lurus dengan kemiringan E/R 

C. ALAT DAN BAHAN

1. Alat yang digunakan

- Tabung 100 mL 2 buah

- Gelas piala besar atau thermostat

- Pipet ukur

- Thermometer

- Pengaduk

2. Bahan yang digunakan

- Larutan KI 0,5 M

- Larutan Kalium Persulfat 0,01 M

- Larutan H₂O₂ 3%

- Lempung Na₂S₂O₃ 0,1 M

- Larutan Indikator amilum (segar)

- Aquades

- Larutan H2SO4

 

D. PROSEDUR KERJA

1. Untuk larutan K₂S₂O₈ 0,01 M

a. Dimasukkan 20 mL KI 0,5 M dan 1 mL Na₂S₂O₃ 0,01 M ke dalam tabung I dan dimasukkan 20 mL K₂S₂O₈ 0,01 M ditambahkan 5 tetes amilum ke dalam tabung reaksi II

b. Kedua tabung reaksi tersebut dimasukkan ke dalam gelas piala besar yang telah air + es + garam atau air hangat.

c. Dibiarkan sampai temperature thermostat

d. Larutan dalam tabung reaksi I dimasukkan ke dalam tabung II

e. Diaduk dan diukur waktu yang dibutuhkan agar larutan berubah warna menjadi biru.

f. Diulangi prosedur tersebut pada temperature 5^oC, 10^oC, 15^oC, 20^oC, 25^oC, 30^oC .

2. Untuk larutan H₂O₂ 3%

a. Dimasukkan 20 mL KI 0,5 M ke dalam tabung I dan ditambahkan 1 mL Na₂S₂O₃ 0,01 M kemudian ditambahkan 2 mL H₂SO₄.

b. Dimasukkan 20 mL H₂O₂ 3% ke dalam tabung II kemudian ditambahkan 5 tetes amilum

c. Kedua tabung reaksi tersebut dimasukkan ke dalam gelas piala besar yang telah diisi air ditambah es dan garam atau air hangat.

d. Dibiarkan sampai temperature thermostat

e. Larutan dalam tabung reaksi I dimasukkan ke dalam tabung II

f. Diaduk dan diukur waktu yang dibutuhkan agar larutan berubah warna menjadi biru.

g. Diulangi prosedur tersebut pada temperature 5^oC, 10^oC, 15^oC, 20^oC, 25^oC, 30^oC .

 

E. DATA YANG DIAMATI

Tabel pengamatan lama waktu reaksi kalium persulfat

No.	Suhu (oC)	T1/n (dalam sekon)
I	II	Rata-rata
1.	5
2.	10
3.	15
4.	20
5.	25
6.	30

Tabel pengamatan lama waktu reaksi hydrogen peroksida

No.	Suhu (oC)	T1/n (dalam sekon)
I	II	Rata-rata
1.	5
2.	10
3.	15
4.	20
5.	25
6.	30

F. PERTANYAAN

1. Apa yang dimaksud dengan energy aktivasi?

2. Jelaskan pengaruh suhu pada percobaan tersebut!

3. Apa tujuan penambahan H2SO4 pada penetuan energy aktivasi pada H₂O₂ 3%?