Laporan Praktikum : PEMURNIAN AlK(SO4)2.12H2O

A. Pelaksanaan Praktikum

1. Tujuan :
1. Memahami beberapa aspek tentang unsur aluminium
2. Membuat tawas
2. Waktu : Senin, 8 November 2010.
3. Tempat : Laboratorium Kimia Dasar Fakultas MIPA Universitas Mataram.

B. Landasan Teori

Aluminium, Al merupakan anggota golongan IIIA berada di alam dalam aluminosilikat di kerak bumi dan lebih melimpah dari pada besi. Mineral aluminium yang paling penting dalam metalurgi adalah bauksit Al_x(OH)_3-2x. walaupun Al adalah logam mulia yang mahal di abad ke-19 harganya jatuh bebas setelah diproduksi dengan jumlah besar elektrolisis alumina, Al₂O₃ yang telah dilelehkan dalam krolit Na₃AlF₆ namun karena produksinya memerlukan sejumlah besar energi listrik. Sifat aluminium dikenal dengan baik dan aluminium banyak digunakan dalam keseharian, misalnya untuk koin, panic, dan kusein. Logam aluminium digunakan dengan kemurniannya lebih dari 99% dan logam atau paduannya (missal : duralium) banyak digunakan (Saito, 1996 : 112).

Aluminium dibuat dalam skala besar dari bauksit Al₂O₃.nH₂O (n = 1 – 3). Al dimurnikan dengan pelarutan dalam NaOH aqua dan diendapkan ulang sebagai Al(OH)₃ dengan menggunakan CO₂. Hasil dehidrasi dilarutkan dalam lelehan kriolit dan lelehannya pada suhu 800–1000^oC dielektrolisis mesti sangat elektropositif, Al bagaimanapun juga tahan terhadap korosi karena lapisan oksidanya yang kuat dan liat yang terbentuk pada permukaan aluminium larut dalam asam encer, tetapi dipasifkan oleh HNO₃ pekat. Logamnya dapat bereaksi dengan NaOH panas, halogen dan berbagai non logam (Cotton, 1989 : 288).

Senyawa tawas merupakan senyawa aluminium yang memiliki rumus molekul AlK(SO₄)₂.12H₂O. senyawa ini dapat dijumpai dengan mudah dipasaran, bermanfaat dalam proses penjernihan air dan industri pencelupan dan pewarnaan. Aluminium sulfat juga dapat dipakai sebagai bahan pemadam kebakaran tipe busa jika dicampurkan dengan soda NaHCO₃. Dalam proses penjernihan air, biasanya tawas dicampur dengan air kapur Ca(OH)₂ dan persamaan reaksi yang terjadi adalah :

Al3+(aq) + SO42-(aq) + Ca2+(aq) + 3OH-(aq) Al(OH)3 (s) + CaSO4 (s )

Produk reaksi berupa glatin yang mampu menyerap kotoran dan zarah bakteri untuk dibawa mngendap ke dasar tempat air sehingga diperoleh air yang bersih (Sugiarto, 2003 : 44-45).

Kekeruhan air dapat dihilangkan dengan penambahan zat kimia yang disebut koagulan. Pada umumnya bahan yang seperti tawas (AlK(SO₄)₂.12H₂O), fero sulfat, polialumium klorida (PAC) dan polielektrolil organic dapat digunakan sebagai koagulan ( Alerts, 1984 : 31).

Ssenyawa tawas digunakan untuk menjernihkan air. Aluminium sulfat ini dengan kapur membentuk endapan Al(OH)₃. Senyawa ini dibuat dengan mereaksikan bauksit dengan asam sulfat dengan reaksi sebagai berikut :

Al2O3 (s) + 3H2SO4 (g) Al2(SO4)3 (aq) + H2O ( l )

Dan bila mengkristal menjadi Al₂(SO₄)₃.18H₂O (syukri, 1999 : 631).

C. Alat dan Bahan

1. Alat-alat

• Gelas kimia 250 mL

• Corong

• Pengaduk

• Cawan penguapan

• Neraca analitik

• Gelas ukur 25 mL

• Pemanas listrik

• Thermometer

2. Bahan-bahan

• Padatan K₂SO₄

• Padatan Al₂(SO₄)₃.18H₂O

• Aquades

• Kertas saring

 

C. Skema Kerja

D. Hasil Pengamatan

C. Analisis Data

1. Persamaan Reaksi

Al₂(SO₄)₃.18H₂O + K₂SO₄ 2AlK(SO₄)₂.12H₂O

2. Perhitungan

Diketahui : berat Al₂(SO₄)₃.18H₂O = 16,7 gr berat K₂SO₄ = 4,35 gr berat Kristal = 19,23 gr

Ditanya : % Al₂(SO₄)₃.18H₂O = ……?

G. Pembahasan

Aluminium merupakan unsur logam yang biasanya dijumpai dalam kerak bumi dan terdapat dalam batuan seperti felespar dan mika. Al merupakan logam yang kuat, keras, berwarna putih perak dan sangat elektropositif. Seperti halnya logam-logam yang lain, aluminium juga membentuk senyawa dengan unsur-unsur lain. Kelas yang terpenting dalam garam aluminium adalah alum atau lebih dikenal dengan tawas.

Tawas merupakan senyawa agen koagulan untuk mengkoagulasi logam alkali tanah khususnya logam Ca, dimana Ca akan diendapkan berupa gelatin CaSO₄. Tawas (2AlK(SO₄)₂.12H₂O) dapat dibuat di laboratorium dengan mereaksikan Al₂(SO₄)₃.18H₂O dengan larutan K₂SO₄. Larutan Al₂(SO₄)₃.18H₂O diperoleh dengan mereaksikan padatannya pada suhu 80^oC. pada suhu 80^oC kelarutan Al₂(SO₄)₃.18H₂O semakin besar. Pada proses pelarutan, suhu harus tetap dijaga konstan agar proses pelarutan semakin cepat dan menghindari pengendapan. Berbeda dengan Al₂(SO₄)₃.18H₂O, pelaturan K₂SO₄ hanya dilakukan pada suhu kamar (tanpa pemanasan). Akan tetapi untuk mempercepat proses pelarutan, larutan dipanaskan perlahan-lahan. Adapun tujuan pelarutan Al₂(SO₄)₃.18H₂O dalam kondisi panas (suhu 80^oC) adalah untuk menghilangkan hidratnya (H₂O) atau agar terbebas dari air, pemanasan maksimal dilakukan pada suhu 80^oC (tidak boleh lebih dari 80^oC) karena apabila suhu yang diberikan lebih dari 80^oC maka akan terjadi hidrolisis dan hasil yang diharapkan tidak akan terbentuk.

Pada pencampuran Al₂(SO₄)₃.18H₂O dan K₂SO₄ sebaiknya dipanaskan secara terus menerus walaupun diprosedur kerja tidak diperintahkan. Hal ini dilakukan agar Kristal diperoleh lebih baik dan lebih banyak. Setelah larutan dicampurkan, lalu larutan tersebut dituangkan dalam cawan penguapan. Larutan tersebut didinginkan pada suhu kamar sehingga terbentuk Kristal. Kristal yang terbentuk dicuci dengan sedikit air dingin dan dikeringkan Kristal dengan kertas saring. Kristal yang diperoleh pada percobaan ini adalah 19,23. Pada pembuatan larutan Al₂(SO₄)₃.18H₂O dan K₂SO₄ masing-masing terjadi hidrolisis dengan persamaan reaksi :

Al₂(SO₄)₃.18H₂O Al³⁺ + SO₄^2-

K2SO4 K+ + SO42-

Hasil pengionan tersebut akan saling berinteraksi satu sama lain pada saat dicampurkan dengan persamaan reaksi:

Al₂(SO₄)₃.18H₂O + K₂SO₄ 2AlK(SO₄)₂.12H₂O

Adapu alasan mengapa larutan dibuat harus benar-benar jenuh adalah untuk memperoleh hasil yang maksimal (banyak)

Dari hasil percobaan diperoleh massa tawas adalah sebanyak 19,23 gram. Secara teori seharusnya massa tawas yang diperoleh adalah 23,7 gram. Sehingga diperoleh % rendemen adalah 81,139%. Besarnya % rendemen yang diperoleh menunjukkan bahwa percobaan yang dilakukan cukup berhasil. Adapun % rendemen yang diperoleh tidak 100% dikarenakan oleh adanya pengotor-pengotor pada larutan atau juga karena kurang telitinya praktikan dalam pembuatan larutan.

H. Kesimpulan

Dari percobaan tersebut di atas, dapat diperoleh kesimpulan sebagai berikut:

1. Aluminium adalah unsur yang biasanya dijumpai di kerak bumi dalam bentuk batuan felaspar dan mika.

2. Tawas merupakan senyawa agen koagulan untuk mengkoagulasi logam alkali tanah.

3. Tawas (Al₂(SO₄)₃.18H₂O) dapat dibuat dengan mereaksikan Al₂(SO₄)₃.18H₂O dan

K₂SO₄.

4. Pemanasan dilakukan pada larutan Al₂(SO₄)₃.18H₂O untuk mempercepat kelarutan.

5. Kristal yang terbentuk dalam percobaan kali ini ditimbang sebanyak 19,23 gram.

6. % rendemen yang diperoleh pada percobaan kali ini adalah 81,139%

7. Larutan dibuat benar-benar jenuh agar dapat diperoleh hasil yang lebih banyak.

DAFTAR PUSTAKA

Alerts, G dan Santika, S.S.. 1984. Metode Penelitian Air. Surabaya : Usaha Nasional.

Cotton, F.. 1996. Kimia Anorganik. Jakarta : UI Press.

Saito, Taro. 1996. Kimia Anorganik. Tokyo : iwanami Publisher.

Sugiarto, Kristian. 2003. Dasar-dasar Kimia Anorganik Logam. Yogyakarta. UNY Press.

Syukri. 1999. Kimia Dasar 3. Bandung : ITB Press.